|
LAPORAN
PRAKTIKUM KIMIA
HIDROLISIS GARAM
Laporan ini diajukan
untuk memenuhi tugas kimia
Guru mata pelajaran: Moch. Saefudin S.Pd
Disusun
oleh :
Kelas
: XI IPA 2 (sebelas ipa 2)
Kelompok
: 2
Nama: Lala Meirani
SMA NEGERI 1 MANDIRANCAN
JL.siliwangi no IA telp/Fax (0232)6000291
Mandirancan Kuningan 45558
PERIODE 2014-2015
TANGGAL PRAKTIKUM RABU, 4 MARET 2015
|
|
KATA
PENGANTAR
Puji syukur kami panjatkan kehadirat ALLAH SWT.yang
telah melimpahkan karuniaNya kepada kami sehingga dapat menyelesaikan
penyusunan makalah Diskusi Praktek Kimia tentang Sifat Larutan Elekromagnetik.
Makalah ini membahas pelajaran kimia tentang hidrolisis garam . makalah ini berisi tujuan praktikum,alat-alat dan bahan
yang digunakan, langkah-langkah kerja dan kesimpulan.
Kami menyampaikan banyak terima kasih kepada pembaca
makalah ini. Kami berharap semoga makalah ini bermamfaat bagi guru sebagai
pegangan dalam mengajar dan memudahkan para siswa dalam memperoleh suaru
pelajaran.
Tak ada buku yang paling baik ,yang ada adalah buku
yang dimamfaatkan sebaik-baiknya . Maka kami memohon maaf apabila ada kesalahan
kata atau lainnya . kami menyadari bahwa buku ini masih perlu ditingkatkan
mutunya. Oleh karena itu saran dan kritiknya sangat kami harapkan
Mandirancan
Penulis
DAFTAR
ISI
Kata pengantar......................................................................
Daftar isi................................................................................
Hidrolisis Garam
I. Tujuan percobaan
II. Dasar teori
III. Alat dan bahan
IV. Cara kerja
V. Tabel pengamatan
VI. Diskusi
Kesimpulan
Daftar
pustaka
Penutup
Lampiran
a.
Lampiran
foto
b.
Lampiran
penentuan rumus
Hidrolisis
Garam
I.
Tujuan praktikum :
Mengetahui sifat larutan garam di dalam air
II.
Dasar Teori :
Hidrolisis adalah reaksi penguraian suatu zat kimia oleh air. Jika
kedalam air murni ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ dalam
larutan lebih besar daripada konsentrasi ion OH- sehingga larutan
bersifat asam (pH<7). Sebaliknya jika kedalam air murni itu ditambahkan
basa, maka konsentrasi ion OH- dalam larutan lebih besar dari
konsentasi ion H+ sehingga larutan bersifat basa (pH>7). Adapun
jenis hidrolisis ada 3 macam, yaitu:
1. Hidrolisis parsial
Hidrolisis
parsial adalah garam yang dalam air terhidrolisis sebagian saja.
2. Hidrolisis total
Hidrolisis
total adalah garam yang dalam air terhidrolisis total (sempurna).
3. Nonhidrolisis
Nonhidrolisis
adalah garam yang dalam air tidak terhidrolisis.
Akibat adanya hidroisis garam terhadap air, garam mempunyai 3 sifat,
yaitu :netral, asam, dan basa. Pengukuran keasaman suatu garam dapat dilakukan
dengan menggunakan kertas lakmus. Garam adalah hasil reaksi antara asam dengan
basa. jika suatu garam dilarutkan kedalam air , maka akan teruarai menjadi ion-ionnya. Ion yang berasal
dari asam atau basa lemah akan mengalami hidrolisis menghasilkan H+
atau OH- sehingga larutan garam tersebut dapat bersifat asam atau
basa. Adapun ion-ion yang berasal dari basa atau asam kuat tidak mengalami
hidrolisis.
Jika keasaman atau kebasaan suatu garam ditentukan dari kekuatan asam
garam tersebut dan yang kuat menentukan sifat , maka:
1. Garam yang berasal dari
basa kuat dan asam lemah (lebih kuat basa), bersifat basa.
2. Garam yang berasal dari
asam kuat dan basa lemah (lebih kuat
asam), bersifat asam.
3. Garam yang berasal dari
asam lemah dan basa lemah bergantung dari harga Ka dan Kb.
Jika Ka = Kb (sama kuat atau sama lemah) bersifat netral.
Jika Ka > Kb (berarti lebih kuat asam) bersifat asam.
Jika Ka < Kb (berarti lebih kuat basa) bersifat basa.
III. Alat dan Bahan :
-
Pelat tetes
-
Kertas label
-
Kertas lakmus merah 3 lembar
-
Kertas lakmus biru 3 lembar
-
Larutan NaCl 1 M
-
Larutan NH4Cl 1
M
-
Larutan Na2CO3 1 M
-
Larutan Na2SO4 1 M
-
Larutan (NH4)2SO4 1 M
-
Larutan Al2(SO4)3 1 M
-
Larutan Na3PO4 jenuh
-
Pipet tetes 7 buah
IV. Langkah Kerja :
1. Siapkan pelat tetes dan
letakan kertas lakmus merah dan biru pada setiap lekukan.
2. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 1 dengan larutan NaCl 1 M.
3. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 2 dengan larutan NH4Cl 1 M.
4. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 3 dengan larutan Na2CO3 1 M.
5. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 4 dengan larutan Na2SO4 1 M.
6. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 5 dengan larutan (NH4)2SO4 1 M.
7. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 6 dengan larutan Al2(SO4)3 1 M.
8. Tetesi kertas lakmus merah
dan biru pada lekukan 7 dengan larutan Na3PO4 jenuh.
V.
Tabel Hasil Pengamatan
|
Percobaan
|
Larutan Garam
|
Sifat Larutan Garam
|
|
1
|
NaCl
|
|
|
2
|
NH4Cl
|
|
|
3
|
Na2CO3
|
|
|
4
|
Na2SO4
|
|
|
5
|
(NH4)2SO4
|
|
|
6
|
Al2(SO4)3
|
|
|
7
|
Na3PO4
|
|
VI. Diskusi :
Pertama-tama persiapkanlah alat dan bahan. Langkah pertama potonglah 2
lembar kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru menjadi 12 bagian kecil. Lalu
letakan kedalam lekukan pelat tetes secara teratur. Kemudia teteskan lah dengan
larutan-larutan yang telah dipersiapkan kedalam 2 potongan kertas lakmus merah
dan biru masing-masing 3 tetes.
Maka data yang
kami dapatkan adalah sebagai berikut :
|
Percobaan
|
Larutan Garam
|
Sifat Larutan Garam
|
|
1
|
NaCl
|
NETRAL
|
|
2
|
NH4Cl
|
ASAM
|
|
3
|
Na2CO3
|
BASA
|
|
4
|
Na2SO4
|
NETRAL
|
|
5
|
(NH4)2SO4
|
ASAM
|
|
6
|
Al2(SO4)3
|
ASAM
|
|
7
|
Na3PO4
|
BASA
|
Percobaan pertama dengan
meneteskan 3 tetes larutan NaCl kedalam
potongan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Setelah penetesan ternyata
tidak terjadi perubahan pada warna kertas lakmus merah ataupun biru. Maka
berdasarkan hasil praktikum kami menyimpulkan bahwa larutan NaCl besifat
netral. Ini terjadi karena :
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Berasal dari
NaOH HCl
Basa
kuat Asam kuat
 |
·
Sifat larutan : NETRAL.
·
Bukan hidroisis : karena kedua larutan berasal dari zat
yang sama-sama kuat.
Percobaan kedua dengan meneteskan 3 tetes
larutan NH4Cl kedalam
potongan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Setelah penetesan ternyata
terjadi perubahan warna pada kertas lakmus biru yang berubah menjadi warna
merah sedangkan kertas lakmus merah
tetap menjadi merah. Maka berdasarkan hasil praktikum kami menyimpulkan bahwa
larutan NH4Cl besifat asam. Ini terjadi karena :
NH4Cl (aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) Berasal dari
NH4OH HCl
basa
lemah Asam kuat
 |
·
Sifat larutan : ASAM ( H+ ) Karena
mengikuti yang kuatnya.
·
Hidroisis parsial/sebagian : NH4+ (basa
lemah)
Kb
Reaksi Hidrolisis :
NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+
|
H+
OH-
Rumus : 
Keterangan : 
= konsentrasi asam
= konsentrasi asam
= tetapan air
= tetapan basa 
garam =
konsentrasi garam
Percobaan
ketiga dengan meneteskan 3 tetes larutan
Na2CO3 kedalam
potongan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Setelah penetesan ternyata
terjadi perubahan warna pada kertas lakmus merah yang berubah menjadi warna
biru sedangkan kertas lakmus biru tetap menjadi biru . Maka berdasarkan hasil
praktikum kami menyimpulkan bahwa larutan Na2CO3 besifat
basa. Ini terjadi karena :
Na2CO3 (aq) Na+(aq) + CO3-2 (aq) Berasal dari
NaOH H2CO3
basa
kuat Asam lemah
|
·
Sifat larutan : BASA( OH- ) Karena
mengikuti yang kuatnya.
·
Hidroisis parsial/sebagian
: H2CO3 (asam lemah)
Ka
Reaksi Hidrolisis :
CO3-2 (aq) + H2O(l) H2CO3 (aq) + OH-
(aq) + H2O(l) H2CO3 (aq) + OH-
|
Rumus : 
Keterangan : 
= konsentrasi basa ; 
= tetapan asam
= konsentrasi basa ; = tetapan asam= tetapan asam ; 
garam = konsentrasi garam.
Percobaan
keempat dengan meneteskan 3 tetes
larutan Na2SO4 kedalam
potongan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Setelah penetesan ternyata
terjadi perubahan warna pada kertas lakmus merah menjadi biru . Maka
berdasarkan hasil praktikum kami menyimpulkan bahwa larutan Na2SO4 besifat basa . Tetapi dalam kesimpulan
tersebut seharusnya larutan tersebut bersifat netral dan tidak terjadi perubahan warna kertas
lakmus, ini mungkin terjadi karena kekeliruan dalam penggunaan pipet tetes . Iarutan bersifat netral karena :
Na2SO4 (aq) Na+(aq) + SO4-2(aq) Berasal dari
NaOH H2SO4
Basa
kuat Asam kuat
|
·
Sifat larutan : NETRAL.
·
Bukan hidroisis : karena kedua larutan berasal dari zat
yang sama-sama kuat.
v Untuk percobaan
selanjutnya sudah terlampir
Kesimpulan
1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya.
2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air.
3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat.
4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya bersifat asam.
7. Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total, sifat larutannya tergantung pada harga Ka asam dan Kb basa pembentuknya.
Daftar
Pustaka
Brady, James E. 1994.Kimia Universitas, Asas, dan Struktur. Terjemahan A.H. Pudjaatmaka
dan Suminar A. Jakarta : Erlangga.
Departemen
Pendidikan Nasioal. 2006. Kurikukum 2006,
Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar Kimia untuk SMA/MA. Jakarta :
Depdiknas.
Departemen
Pendidikan dan Kebudayaan. 1981. Petunjuk
Praktikum Ilmu Kimia untuk SMU. Indah Kalam Karya.
Permana,
Irvan. 2009. Kimia untuk SMA/MA kelas XI.
Jakarta : Pusat Pembukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Purba,
Michael dan Soetopo Hidayat. 1994. Buku
Pelajaran Ilmu Kimia utuk SMU. Jakarta: Erlangga.
Tim Penulis
Kimia. 2002. Kimia SMU. Bandung:
Rosda Karya.
Sumber lain :
Qaira Savitri Ganbatte Masu
Penutup
Demikianlah laporan yanga dapat
kelompok kami buat. Semoga laporan ini dapat berguna sebagai rujukan bagi siapa
saja yang membacannya. Kami menyadari bahwa dalam laporan ini pasti terdapat
kekurangannya baik itu dalam tata bahasa, penulisan , dan lain- lain. Maka dari
itu kami sangat mengharapkan kritik dan sarannya yang mana akan menjadi faktor
pembangun bagi kami.
Sekian penutup laporan dari kami.
Jika ada kesalahan yang telah tertera diatas kami mohon maaf. Tak ada buku yang paling bagus tetapi yang
ada adalah buku yang bermamfaat.
Mandirancan 2 febuari 2015
Kelompok 2
XI IPA 2
Lampiran
a.
Lampiran foto
Pemotomgan
kertas lakmus penetesan 3 tetes larutan NH4Cl
Penetesan 3
tetes larutan Al2(SO4)3 Penetesan
3 tetes larutan (NH4)2SO4
Penetesan 3
tetes larutan Na2CO3 hasil praktikum dan catatan hasil praktikum
b.
Lampiran
penentuan rumus
Percobaan kelima dengan meneteskan 3 tetes larutan (NH4)2SO4
kedalam potongan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Setelah penetesan
ternyata terjadi perubahan warna pada kertas lakmus biru yang berubah menjadi
warna merah sedangkan kertas lakmus
merah tetap menjadi merah. Maka berdasarkan hasil praktikum kami menyimpulkan
bahwa larutan NH4Cl besifat asam. Ini terjadi karena :
(NH4)2SO4 (aq) 2NH4+(aq) + SO4-2 (aq) Berasal dari
NH4OH HCl
basa
lemah Asam kuat
|
·
Sifat larutan : ASAM ( H+ ) Karena
mengikuti yang kuatnya.
·
Hidroisis parsial/sebagian
: NH4+ (basa lemah)
Kb
Reaksi Hidrolisis :
NH4+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+
|
H+
OH-
Rumus :
Percobaan keenam dengan meneteskan 3 tetes larutan Al2(SO4)3
kedalam potongan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Setelah penetesan
ternyata terjadi perubahan warna pada kertas lakmus biru yang berubah menjadi
warna merah sedangkan kertas lakmus
merah tetap menjadi merah. Maka berdasarkan hasil praktikum kami menyimpulkan
bahwa larutan NH4Cl besifat asam. Ini terjadi karena :
Al2(SO4)3 (aq) 2Al+3(aq) + 3SO4-2 (aq) Berasal dari
Al(OH)3 H2SO4
basa
lemah Asam kuat
|
·
Sifat larutan : ASAM ( H+ ) Karena
mengikuti yang kuatnya.
·
Hidroisis parsial/sebagian
: Al(OH)3 (basa lemah)
Kb
Reaksi Hidrolisis :
Al+3(aq) + H2O(l) Al(OH)3 (aq) + H+
|
H+
OH-
Rumus :
Percobaan ketujuh dengan
meneteskan 3 tetes larutan Na3PO4 kedalam potongan kertas lakmus merah dan
kertas lakmus biru. Setelah penetesan ternyata terjadi perubahan warna pada
kertas lakmus merah yang berubah menjadi warna biru sedangkan kertas lakmus
biru tetap menjadi biru . Maka berdasarkan hasil praktikum kami menyimpulkan
bahwa larutan Na3PO4 besifat basa. Ini terjadi karena :
Na3PO4 (aq) 3Na+(aq) +
PO4-3 (aq) Berasal dari
NaOH H3PO4
basa
kuat Asam lemah
|
·
Sifat larutan : BASA( OH- ) Karena
mengikuti yang kuatnya.
·
Hidroisis parsial/sebagian
: H3PO4 (asam lemah)
Ka
Reaksi Hidrolisis :
PO4-3 (aq) + H2O(l) H3PO4 (aq) + OH-
(aq) + H2O(l) H3PO4 (aq) + OH-
|
Rumus :
makasih yaa izin simpen^^
BalasHapusMakasih udah share
BalasHapus